题目内容

11．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．13mL

分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，①当剩余的气体为氧气时，二氧化氮和NO完全反应，可以根据方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3计算出通入氧气的总体积；
②当剩余的气体为NO时，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积．

解答 解：①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4        1                            4        3
10mL  2.5mL                10mL   7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
 ②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4        1                             4        3
10mL  2.5mL                  8mL    6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
故选B．

点评 本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法错误的是（　　）
A．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
B．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保
C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D．塑料、橡胶、纤维这三大材料都是以石油、煤、天然气为原料生产的
2．根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（　　）
A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H
19．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．④⑥⑦⑧
6．①常温时，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘积总是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三种盐中，呈酸性的是C（填序号，下同），呈中性的是A  呈碱性的是B
③配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．
16．某元素X，它的原子次外层电子数是最外层电子数的一半，则X在周期表中位于（　　）
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第四周期ⅣA族D．第二周期ⅥA族
3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
B．沉淀A为H2SiO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中一定含有Fe2O3
20．原子种类由质子数和中子数决定；元素种类由质子数决定；元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定．
1．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是（　　）
A．NH3B．HClC．Cl2D．NO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网