题目内容

11．写出将ClO2气体通入NaOH和H2O2混合液中制备NaClO2的化学方程式．

分析 二氧化氯在碱性环境下能够氧化过氧化氢生成氧气，本身被还原为NaClO2，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式．

解答 解：二氧化氯、氢氧化钠、过氧化氢反应生成NaClO2和氧气、水，化学方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，
答：化学反应为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写，明确反应实质、准确判断元素化合价变化是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见白色沉淀出现，继续通入另一种气体，观察到有白色沉淀出现，则通入的气体不可能是（　　）
A．NH3B．HClC．Cl2D．NO2
2．自来水常用氯气消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）
A．FeCl2B．Na2SO4C．NaOHD．AlCl3
19．下列说法中不正确的是（　　）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等体积混合
D．非电解质溶于水得到的溶液
16．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
4．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．
Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf；
（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；
（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．
（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）
1．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常数为9．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
A．10%B．18%C．20%D．40%
2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
A．在反应2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
B．相同温度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密闭容器中，N2+3H2?2NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2）
D．Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网