Question

1．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO₄^-+____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
该反应方程式的配平化学计量数是（　　）

• A． 1，8，4，1，4
• B． 2，16，5，2，8
• C． 1，6，5，1，3
• D． 1，8，5，1，4

Answer 1

分析 反应中MnO₄^-中Mn从+7价降低到+2价，则需要得5个电子，再依据反应前后原子个数、电荷守恒配平，据此解答．

解答 解：反应中MnO₄^-中Mn从+7价降低到+2价，则需要得5个电子，依据反应前后电荷守恒，则需要8个H⁺，再依据反应前后原子个数，“半反应”式为MnO₄^-+8H⁺+5e^-=1Mn²⁺+4H₂O，
故选：D．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，准确把握反应中各元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．