题目内容

11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

分析 A．常温常压Vm大于22.4L/mol；
B．溶液体积不明确；
C．根据C（H+）×C（OH-）=10-14解题；
D．由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%；

解答 解：A．标况下，2.24 L SO2与O2混合气体物质的量为1mol，所含氧原子数等于0.2NA，常温常压下，Vm大于22.4L/mol，则混合物物质的量小于1mol，所含氧原子数小于0.2NA，故A正确；
B．溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
C．pH=-lgC（H+），根据25°C时，C（H+）×C（OH-）=10-14，由于pH=13，故C（H+）=10-13，所以C（OH-）=0.1mol/L，所以n（OH-）=0.1×1.0=0.1mol，所以为0.1NA，故C错误；
D．硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数会大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象．

练习册系列答案
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14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　　）
A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
C．加水，加热超过 70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
D．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯
15．下列说法中，错误的是（　　）
A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．高价铁盐可用于硬水的软化
B．钾、钠、镁等活泼金属着火时．不能用泡沫灭火器灭火
C．生产水泥和玻璃均可用到碳酸钙
D．石英砂可用干生产粗硅
6．下列有关推断中，不正确的是（　　）
事  实结  论
ACaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3
B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞S
CAl（OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性
D反应A+2B?C达平衡后，升高温度平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小
A．AB．BC．CD．D
16．下列说法正确的是（　　）
A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
3．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂
20．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应
②浓盐酸与过量的MnO2
③过量铜与浓硫酸
④过量稀硝酸与银反应
⑤过量稀硫酸与块状石灰石．
A．②③⑤B．②④C．①③④D．①②③④⑤
1．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（　　）
A．c（H+）B．c（OH-）
C．KWD．水电离的氢离子浓度c水（H+）

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