题目内容
三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色
A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性
B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应
D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
第二组：该小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；③是两种反应同时发生．为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验．该实验操作的目的是
取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是
由上述实验现象说明假设
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用
考点：性质实验方案的设计,盐类水解的原理,中和滴定
专题：
分析：第一组：亚硫酸根离子水解溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液呈红色，水解反应为吸热反应，浓硫酸溶于水放热，导致溶液温度升高从影响水解平衡的角度分析；
第二组：根据选择的实验用品“Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸”分析实验的目的；
根据氢氧化铁的颜色为红褐色判断水解生成了氢氧化铁胶体，无色气体为二氧化硫；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明发生了氧化还原反应；
第三组：高锰酸钾溶液是强氧化剂，对见识滴定管的橡胶管具有腐蚀作用，所以选择算是滴定管；滴定管检漏后要对滴定管进行待装标准液润洗；高锰酸钾溶液滴定亚铁离子恰好反应的现象是利用滴入最后一滴高锰酸钾溶液呈紫色，半分钟不变化证明反应达到终点；
根据化学反应的离子方程式结合c=
来计算．
第二组：根据选择的实验用品“Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸”分析实验的目的；
根据氢氧化铁的颜色为红褐色判断水解生成了氢氧化铁胶体，无色气体为二氧化硫；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明发生了氧化还原反应；
第三组：高锰酸钾溶液是强氧化剂，对见识滴定管的橡胶管具有腐蚀作用，所以选择算是滴定管；滴定管检漏后要对滴定管进行待装标准液润洗；高锰酸钾溶液滴定亚铁离子恰好反应的现象是利用滴入最后一滴高锰酸钾溶液呈紫色，半分钟不变化证明反应达到终点；
根据化学反应的离子方程式结合c=
| n |
| V |
解答：
解：第一组：亚硫酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色，SO32-+H2O?HSO3-+OH- 使溶液显碱性，向烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，导致溶液温度升高，由于水解平衡为吸热反应，温度升高导致水解平衡向水解方向移动，故颜色加深，
A、溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈碱性，故A错误；
B、水解反应是吸热反应，故B错误；
C、水解反应是吸热反应，故C正确；
D、升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，故D正确；
故答案为：变深；CD；
第二组：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，
FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体和二氧化硫气体；
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4，说明发生了氧化还原反应，故两者混合，是两种反应同时发生；
故答案为：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；BaSO4；③；
第三组：高锰酸钾溶液是强氧化剂，对碱式滴定管的橡胶管具有腐蚀作用，所以选择酸式滴定管；高锰酸钾溶液滴定Na2SO3恰好反应的现象是利用滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，半分钟不变化证明反应达到终点，
滴定25.00mlNa2SO3溶液，消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00ml，
由2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O知：
2MnO4-～～～5SO32-～～～5Na2SO3
2mol 5mol
20.00×10-3L×0.1000mol/L n
n=
=0.005mol，
Na2SO3的物质的量浓度为：
=0.2mol/L；
故答案为：酸；无；紫（红）；0.2．
A、溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈碱性，故A错误；
B、水解反应是吸热反应，故B错误；
C、水解反应是吸热反应，故C正确；
D、升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，故D正确；
故答案为：变深；CD；
第二组：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，
FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体和二氧化硫气体；
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4，说明发生了氧化还原反应，故两者混合，是两种反应同时发生；
故答案为：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；BaSO4；③；
第三组：高锰酸钾溶液是强氧化剂，对碱式滴定管的橡胶管具有腐蚀作用，所以选择酸式滴定管；高锰酸钾溶液滴定Na2SO3恰好反应的现象是利用滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，半分钟不变化证明反应达到终点，
滴定25.00mlNa2SO3溶液，消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00ml，
由2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O知：
2MnO4-～～～5SO32-～～～5Na2SO3
2mol 5mol
20.00×10-3L×0.1000mol/L n
n=
| 20.00×10-3L×0.1000mol/L×5mol |
| 2mol |
Na2SO3的物质的量浓度为：
| 0.005mol |
| 0.025L |
故答案为：酸；无；紫（红）；0.2．
点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，是一道不错的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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