Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

．
（2）碳的燃烧热△H=

 

．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）放热反应的焓变小于0；
（2）C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量；
（3）据热化学方程式①计算；
（4）根据热化学方程式③④利用盖斯定律解答．

解答： 解：（1）放热反应的焓变小于0，所以上述反应中属于放热反应的有①③④，故答案为：①③④；
（2）C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，即反应④的焓变是C的燃烧热，故答案为：-393.5kJ/mol；
（3）2g氢气燃烧生成液态水放热285KJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热5×285KJ=1425KJ，故答案为：1425KJ；
（4）已知③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
据盖斯定律，④-③得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol，故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol．

点评：本题考查了放热反应的焓变小于0、燃烧热、焓变计算，题目难度中等．