题目内容
一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如Fe+Cu2+═Fe2++Cu的拆写结果是：氧化反应：Fe-2e-═Fe2+，还原反应：Cu2++2e-═Cu，总反应是两个“半反应式”的加和．
（1）请据此将反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应”，氧化反应为 ，还原反应为 ；
（2）请将离子反应MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O拆写为两个“半反应”，氧化反应： ，还原反应为 ．
（1）请据此将反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应”，氧化反应为
（2）请将离子反应MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O拆写为两个“半反应”，氧化反应：
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据题意，氧化反应得电子，氧化剂被还原，发生还原反应；若物质失去电子，为还原剂，被氧化．
解答：
解：（1）反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，则还原反应为NO3-+2e-+2H+=NO+H2O，
故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO3-+2e-+2H+=NO+H2O；
（2）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl--2e-═Cl2↑、还原反应MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O．
故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO3-+2e-+2H+=NO+H2O；
（2）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以发生氧化反应2Cl--2e-═Cl2↑、还原反应MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于考查学生的自学能力，注重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、NaCl固体中含有共价键 | ||||||
| B、CO2分子中含有离子键 | ||||||
C、
| ||||||
D、
|
三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（ ）
| A、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 |
| B、将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色 |
| C、乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型 |
| D、乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2 |
