Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为N_A
• B、常温下，20 L PH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A
• C、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺数等于0.1N_A
• D、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，乙醇为液态；
B、根据pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH^-），再根据n=cV计算n（OH^-），根据N=nN_A计算OH^-离子数目；
C、Al³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、根据24g金属镁是1mol，而反应后镁元素的价态是+2价来分析．

解答： 解：A、标况下，乙醇为液态，故A错误；
B、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正确；
C、Al³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Al³⁺数小于0.1N_A，故C错误；
D、24g金属镁的物质的量是1mol，而反应后镁元素的价态是+2价，故1mol镁失去的电子为2mol，个数为2N_A，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．