Question

11．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

• A． 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
• B． 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
• C． 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
• D． 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

Answer 1

分析 结合c=$\frac{n}{V}$可知，不当操作使n偏大或V偏小时，造成所配溶液浓度偏高，以此来解答．

解答 解：配制250mL 0.2mol•L^-1的NaOH，NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体，应在小烧杯中称量，实际称量NaOH质量可能偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，故B选；
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，故C不选；
D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，故D不选；
故选B．

点评 本题考查溶液的配制，为高频考点，把握物质的量、体积与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度计算公式分析误差，题目难度不大．