Question

1．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是
D（填序号）．
A．水   B．酸性KMnO₄溶液C．浓溴水  D．饱和NaHSO₃溶液
（3）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余．若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的AB（填序号）．
A．HNO₃          B．NaNO₃ C．NaHCO₃          D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫为酸性氧化物，用碱液吸收；（2）气体增多，气压变大，将试剂瓶中液体压到漏斗；3）硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能溶解铜

解答 解（1）二氧化硫污染空气，要进行处理，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性气体，氢氧化钠可以吸收．故答案为：吸收二氧化硫；（2）装置B的作用是贮存多余的气体，即二氧化硫，而二氧化硫易溶于水，不溶于饱和NaHSO₃溶液所以选择饱和NaHSO₃溶液；A处产生的气体进入B装置，B中气压增大，将液体压入长颈漏斗，此时试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；D；（3）反应一段时间后，硫酸变稀，不能再溶解铜，则需要加入具有氧化性的物质溶解铜，硝酸具有强氧化性，可以溶解铜，硝酸钠加入A中，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可溶解铜．故答案为：AB．

点评 本题考查尾气处理，硝酸根的氧化性，考生应注意掌握二氧化硫气体的各项性质，并将其运用到实验具体问题中