Question

20．常温下，下列四种溶液：
①0.10mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄      ②0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O
③0.10mol•L^-1 CH₃COONH₄       ④0.10mol•L^-1 NH₄HSO₄
请根据要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
（5）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）（NH₄）₂SO₄ 是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性；
（2）加水稀释，一水合氨的电离平衡被促进；
（3）溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒来分析；
（4）根据①③④是强电解质，能完全电离，而②为弱电解质，不能完全电离，并结合②中含2个铵根离子、③④中只含一个铵根离子，且③发生双水解、④中铵根离子的水解被抑制来分析；
（5）溶液②④混合，发生的是NH₃•H₂O和H⁺的反应，生成NH₄⁺和水．

解答 解：（1）（NH₄）₂SO₄ 是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）加水稀释，一水合氨的电离平衡向右移，即电离被促进，电离出更多的氢氧根，故将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的十分之一，故答案为：大于；
（3）根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液的pH=7，即c（OH^-）=c（H⁺），故有：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
（4）根据①③④是强电解质，能完全电离，而②为弱电解质，不能完全电离，故②中c（NH₄⁺）最小；
而②中含2个铵根离子、③④中只含一个铵根离子，故②中c（NH₄⁺）最大；
而③中铵根离子发生双水解、④中铵根离子的水解被抑制，故④中的c（NH₄⁺）大于③，故c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；
（5）溶液②④混合，发生的是NH₃•H₂O和H⁺的反应，生成NH₄⁺和水，离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

点评 本题考查了盐类的水解离子方程式的书写和离子浓度的大小比较，难度不大，应注意在比较离子浓度时电荷守恒的运用．