Question

16．按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：，O^2-结构示意图：．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；⑥干冰．
其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是③⑥；能导电的是①②④（以上都用序号填写）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．
（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1mol ZnSO₄和1L水．若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl0.1 mol，K₂SO₄0.3 mol，ZnCl₂0.1 mol．

Answer 1

分析 （1）镁原子核外12个电子，分为三个电子层最外层为2个电子，氧离子是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外两个电子层最外层8个电子；
（2）电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的离子；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合分子含有含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
（4）以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物质的量，应从离子的物质的量的相等的角度进行计算．

解答 解：（1）镁原子核外12个电子，分为三个电子层最外层为2个电子，Mg原子结构示意图：，氧离子是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外两个电子层最外层8个电子O^2-结构示意图：，
故答案为：；；
（2）①NaCl溶液含有自由离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②Cu含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③乙醇（C₂H₅OH）不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液中和在熔融状态下都能导电，属于电解质；
④熔融的KNO₃含有自由移动的离子，能导电；在水溶液中和在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑤BaSO₄固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥干冰不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；
属于电解质的为④⑤，属于非电解质的为③⑥，能导电的为①②④；
故答案为：④⑤、③⑥、①②④；
（3）由²₁H和¹⁸₈O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，其中含中子数为（2×1+18-8）×0.5mol=6mol，电子数为（2×1+8）×0.5mol=5mol，
故答案为：6；5；
（4）解：0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄中，含有的各离子的物质的量为：
n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol，
n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K₂SO₄）=0.3mol；
n（ZnCl₂）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，
根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl₂）=0.1mol，此时也提供了Cl^-0.2mol，再由SO₄^2-守恒得n（K₂SO₄）=0.3mol，由Cl^-守恒，则n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
故答案为：0.1，0.3，0.1．

点评 本题考查了原子结构、电解质与非电解质的判断、物质的量的计算以及原子结构，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大．