题目内容
1．海带中富含碘元素．从海带中提取碘有如下步骤：（ ）①将海带焙烧成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 ③在滤液通入足量Cl2
④加CCl4振荡 ⑤静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②⑤①③④ | C． | ①③⑤②④ | D． | ②①③⑤④ |
分析 提取碘，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加氧化剂氧化碘离子，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，以此来解答．
解答 解：从海带中提取碘的步骤为①将海带焙烧成灰（生成KI），②加水使KI溶解，充分搅拌后过滤，③在滤液通入足量Cl2，④加CCl4振荡，⑤静置后，用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为①②③④⑤，
故选A．
点评 本题考查碘的提取及混合物分离提纯，为高频考点，把握提取碘的实验步骤及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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11．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体 | |
| B． | 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 | |
| C． | 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 | |
| D． | 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平 |
9．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A． | 镁条溶于盐酸是吸热反应 | B． | 中和反应是吸热反应 | ||
| C． | 铝热反应属于吸热反应 | D． | 碳酸钙分解是吸热反应 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 | |
| B． | 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 | |
| C． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃 | |
| D． | C3H6和C4H8不一定是同系物 |
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaOH═Na++O2-+H+ | B． | MgCl2═Mg2++Cl22- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | NH4NO3═NH4++NO3- |
13．
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（ ）
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 铁片发生还原反应而被腐蚀 | |
| B． | 此过程中电子从C移向Fe | |
| C． | 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| D． | 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 |
13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图．
（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-；
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54 g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电
c．能制冷 d．无毒．
（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-；
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电
c．能制冷 d．无毒．
14．
图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 每生成2 mol AB时吸收（a-b） kJ能量 | |
| B． | 该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量 |