Question

2．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
①CH₃-CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br（1，2-二溴乙烷）
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在此实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；
a．引发反应b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水    b．浓硫酸          c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；
a．水           b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

Answer 1

分析 用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO₂、CO₂可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷，
（1）实验室制备1，2-二溴乙烷，先发生乙醇的消去反应生成乙烯，乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；
（2）装置C中应为碱性溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，密度为2.2g/ml，比水重；
（5）产物中溴单质和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的溶液；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

解答 解：（1）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：先发生乙醇的消去反应生成乙烯，反应分别为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、在此实验中，要迅速地把反应温度提高到170℃左右，乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，
故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，则装置C中试剂为NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，
故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后产物应在下层，
故答案为：下；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，溴单质和氢氧化钠溶液反应，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去，
故答案为：b；
（6）两者均为有机物，互溶，但1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升，
故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备实验原理、混合物分离提纯实验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．