Question

取少量Fe₂O₃ 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为

 

．反应后得到的FeCl₃ 溶液呈

 

色．用此饱和溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：

 

，反应的离子方程式为：

 

．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃ 胶体．
（3）取少量Fe（OH）₃ 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是

 

．H⁺．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式和离子方程式，铁离子显黄色；
（1）根据现象判断生成物，写出相应的离子方程式；
（2）根据制取胶体的实验分析；
（3）胶体遇到电解质溶液会聚沉，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，所得溶液实际是溶液FeCl₃，溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色．
故答案为：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；黄；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）₃生成．     
故答案为：有红褐色沉淀生成；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
故答案为：红褐色；  
（3）胶体具有聚沉的性质，取少量Fe（OH）₃ 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，胶体先是聚沉，产生红褐色沉淀，接着沉淀氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应又逐渐溶解，生成棕黄色溶液．
故答案为：先是产生红褐色沉淀，接着又逐渐溶解，生成棕黄色溶液．

点评：本题涉及含铁化合物的性质、氢氧化铁的聚沉、制备等方面的知识，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度中等．