题目内容

同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为
 
，摩尔质量之比为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．
解答： 解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：
8
2
=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，
故答案为：4：5，4：5．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论．
练习册系列答案
相关题目
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是
 
．
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式
 
．
（3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量
 
．
（4）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t1─t2阶段速率加快的原因
 
．
t2─t3阶段速率减慢的原因
 
．
如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：
A：
 
，
B：
 
，
总反应方程式：
 
．
化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图一所示警示标志，说明浓硫酸是一种
 
．
（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有
 
．
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用
滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约
1
3
处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用图二所示装置吸收氨气．
取少量Fe2O3 粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为
 
．反应后得到的FeCl3 溶液呈
 
色．用此饱和溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：
 
，反应的离子方程式为：
 
．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3 胶体．
（3）取少量Fe（OH）3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是
 
．H+．
50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加
 
，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
 

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为
 
℃
①标准状况下，2mol NH3与
 
g CO2的体积相等．
②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是
 
．
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为
 
（最简整数比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为
 
．
如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合离子方程式：2H++SO
 
2-
3
═SO2↑+H2O的化学反应式共有（　　）
A、8个B、9个
C、12个D、15个
两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2 的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（　　）
A、烷烃和烷烃
B、烯烃和烯烃
C、烯烃和炔烃
D、烷烃和烯烃

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