题目内容
用下列方法制取O2：①KClO3与MnO2混合受热分解 ②Na2O2加水 ③H2O2中加入MnO2 ④加热KMnO4，若制得相同质量的氧气，上述反应各物质（依编号顺序）的电子转移数目之比为（ ）
| A、3：2：2：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、2：1：1：2 |
| D、1：2：1：2 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：①氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，③②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，④加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，据电子守恒来计算回答．
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解答：
解：①氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，③②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中转移电子是2mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，④加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、2mol、2mol、4mol，所以所转移的电子数目之比是2：1：1：2．
故选C．
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故选C．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大．
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