下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．向海带灰浸出液中加入硫酸.双氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化.淋滤作用后产生的硫酸铜.遇到难溶的PbS.慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C．在燃煤时加入适量石灰石.可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
	B．	自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄
	C．	在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂
	D．	在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄

分析 A．发生氧化还原反应生成碘、水；
B．依据沉淀转化的规律，硫化铜的溶解度小于硫化铅；
C．反应生成的是硫酸钙，不是亚硫酸钙；
D．钙离子与碳酸根离子结合生成难溶物碳酸钙，碳酸根离子浓度减小，则土壤的碱性减弱．

解答解：A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故A正确；
B．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO₄+PbS═CuS+PbSO₄，故B正确；
C．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，故C错误；
D．石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-浓度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移动，OH^-浓度降低，碱性减弱，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学方程式、离子方程式的书写及应用，为高频考点，题目难度中等，明确发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解及复分解的离子反应考查．

练习册系列答案

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15．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平．已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
⑤C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₅
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO₂（g）△H₆
下列推断不正确的是（　　）

	A．	△H₄＜0，△H₅＞0
	B．	△H₆=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
	C．	2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
	D．	2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H₂

6．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O^2--4e-=O₂↑，碳与O₂反应消耗碳
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．

16．居室装修用石材的放射性常用${\;}_{88}^{226}$Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子
	B．	Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
	C．	RaCl₂的熔点比CaCl₂高
	D．	Ra（OH）₂是一种两性氢氧化物

3．将足量SO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-		B．	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2- SO₄^2-		D．	Na⁺、S^2-、OH^-、Cl^-

20．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
	B．	凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
	C．	含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
	D．	元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和水作用：Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+2OH^-
	B．	稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

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