题目内容
16．居室装修用石材的放射性常用${\;}_{88}^{226}$Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（ ）| A． | ${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子 | |
| B． | Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 | |
| C． | RaCl2的熔点比CaCl2高 | |
| D． | Ra（OH）2是一种两性氢氧化物 |
分析 A、在原子中质子数=电子数；
B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族；
C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2；
D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱．
解答 解：A、一个Ra的质子数为88，所以原子核外有88个电子，故A正确；
B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；
C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2，所以RaCl2的熔点比CaCl2低，故C错误；
D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查元素的位置及性质，明确Ra与Ca同主族是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 纯碱 | C． | 硝酸铜 | D． | 次氯酸 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023 | |
| B． | 1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023 | |
| C． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数约为6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023 |
4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | C发生还原反应 | B． | 生成1molAlN转移3mol电子 | ||
| C． | N2是还原剂 | D． | AlN的摩尔质量为41g |
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| B． | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
| C． | 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 | |
| D． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 |
1．四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释原因同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为平面三角形；B元素与D元素形成分子空间构型为直线形；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深蓝色溶液；后一现象的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示
，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 或结 构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为：[Ar]3 d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为平面三角形；B元素与D元素形成分子空间构型为直线形；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深蓝色溶液；后一现象的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示
，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$ | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$ | |
| D． | 向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$ |
5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ）
| A． | 中和反应是吸热反应 | |
| B． | 燃烧属于放热反应 | |
| C． | 化学键断裂放出能量 | |
| D． | 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量 |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA |