题目内容

5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有关叙述正确的是（　　）
A．反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2
B．反应中生成了8g Cu2S
C．反应中有0.2×6.02×1023个电子转移
D．反应中有1.6g硫被氧化

分析 反应中Cu元素的化合价升高，是还原剂，S元素的化合价降低，得电子是氧化剂，但Cu与不同氧化剂反应产物不同，以此来解答．

解答 解：A、反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，而不是质量之比，故A错误；
B、2Cu～～Cu2S
 2×64   64×2+32
 6.4g     8g
所以6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应生成 8g，故B正确；
C、铜由0价变成+1价，所以反应中有0.1×1×6.02×1023个电子转移，故C错误；
D、2Cu～～S
  2mol     32g
 0.1mol   1.6g被还原，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化性的比较为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．沸点：HF＞HBr＞HClD．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
③D步骤的操作中液面应调节到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分应充满液体；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”．）
13．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①未冷却就转移，②烧杯、玻璃棒未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀．
（2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
（3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色刚好至无色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为80.0%．
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的ACE．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．
20．常见物质A、B在一定条件下发生如下反应：A+B→C+D+H2O（未配平，条件略去）
I．若A为一元强酸（盐酸）
（1）若B为小苏打，该反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若C黄绿色气体单质，写出反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）若C和D中所含元素完全相同，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
II．若A为一元强碱（氢氧化钠）
（4）若C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（5）若B黄绿色气体单质，生成物D（水溶液呈碱性）吸收废气中SO2的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
（6）若B是由硫元素组成的单质，C、D都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．该反应的化学方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
10．下列说法错误的是（　　）
A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物
B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
C．SiO2不能与任何酸反应
D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大
17．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰
B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气
C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银
D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气
A．AB．BC．CD．D
14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网