题目内容
14．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．分析 Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，硫氰化铁为血红色；
解答 解：Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，
故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、配合物等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2 | |
| B． | 反应中生成了8g Cu2S | |
| C． | 反应中有0.2×6.02×1023个电子转移 | |
| D． | 反应中有1.6g硫被氧化 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，18g水所含原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
．
；D
．
，氢化物
．
3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | |
| B． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 | |
| D． | 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ ）
| A． | “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 | |
| B． | “两水”中存在相同弱电解质的电离 | |
| C． | “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 | |
| D． | “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 |