Question

16．某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2-3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
C→E→D→B→A→G→F；
②G步操作中判断滴定终点的依据是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
③D步骤的操作中液面应调节到0或0刻度一下某一刻度，尖嘴部分应充满液体；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会偏高；碱式滴定管未用待测的
NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”．）

Answer 1

分析 ①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
②如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
③滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
④根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：①操作的步骤是选择滴定管检漏（C），然后洗涤（E）、装液（D）、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管（B）．再取待测液于锥形瓶（A），然后加入指示剂进行滴定（G），另取锥形瓶，再重复滴定操作一次（F），所以顺序为：C→E→D→B→A→G→F，
故答案为：C；D；A；G；F；
②本实验是用盐酸滴定NaOH溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
③滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：0或0刻度一下某一刻度；充满液体；
④酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏高，
碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液被稀释，造成V（待测）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏低，
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度不大，在学习中注意把握相关基本实验方法，注意根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$进行误差分析．