Question

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 沸点：HF＞HBr＞HCl
• D． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键，其熔沸点在其主族元素的氢化物中最高，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律及氢键，为高频考点，明确元素金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性的关系是解本题关键，易错选项是C，注意氢化物的稳定性有化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，注意氢化物稳定性和熔沸点高低判断区别，为易错点．