题目内容
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| A、处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成/该电极为阳极 |
| C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/该溶液中一定含有Ag+ |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氧化性、还原性强弱的比较,电解原理,常见阳离子的检验
专题：实验评价题
分析：A、依据沉淀转化的依据分析判断；
B、阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；
C、反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；
D、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；
B、阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；
C、反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；
D、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象；
解答：
解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；
B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故C错误；
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；
故选A．
B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故C错误；
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的实验设计和实验检验方法的应用，熟练掌握基础是解题关键，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列有关说法不正确的是（ ）
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全部属于纯净物的组合是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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下列叙述中正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3?H2O．
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| A、都正确 | B、①③ | C、① | D、②③ |
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