题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA |
| B、标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA |
| C、1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA |
| D、由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成NA个氢氧化铁胶体粒子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．依据硫酸钾溶液中言论自由K+和阴离子SO42-结合溶液中溶质物质的量计算得到电荷总数；
B．氢气和氯气都是双原子分子；
C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；
D．胶体粒子是微粒的结合体．
B．氢气和氯气都是双原子分子；
C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；
D．胶体粒子是微粒的结合体．
解答：
解：A．2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中K+物质的量为0.4mol，SO42-物质的量为0.2mol，离子所带电荷总数=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，约为0.8 NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol，混合物中含有的原子总数均为2NA，故B正确；
C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；故C错误；
D．1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于1NA个，故D错误；
故选B．
B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol，混合物中含有的原子总数均为2NA，故B正确；
C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；故C错误；
D．1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于1NA个，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中离子物质的量计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移数的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A、当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成 |
| B、电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出 |
| D、燃料电池中c（KOH）不变 |
如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；关闭B阀后，C处红布逐渐褪色．则D瓶中装的是（ ）| A、浓H2SO4 |
| B、NaOH溶液 |
| C、H2O |
| D、Na2S溶液 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| A、处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成/该电极为阳极 |
| C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/该溶液中一定含有Ag+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、如图所示的是一个放热反应 |
| B、只有活化分子才能发生有效碰撞 |
| C、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 |
| D、△H＞0、△S＜0的反应能自发进行 |