Question

已知反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）在1273K时，平衡常数K=0.5．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，
（1）该反应平衡常数表达式为

 

（2）平衡时反应物浓度为

 

；平衡时生成物的浓度为

 

（3）CO的转化率是

 

（4）若向该容器中增加1.0molCO，则反应速率

 

，平衡常数K

 

 （填“变大”、“变小”或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）化学平衡常数是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
（2）根据化学平衡中三段式计算；
（3）平衡状态下的物质转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）若向该容器中增加1.0molCO，浓度变大，反应速率变大，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变．

解答： 解：（1）由已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）得化学平衡常数K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案为：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），设变化量为x，
起始浓度       0.05mol/L       0.01mol?L^-1
变化量         x               x
平衡浓度       0.05mol/L-x     0.01mol/L+x
由平衡常数K=

c(CO2)

c(CO)

=

0.01+x

0.05-x

=0.5，解得x=0.01mol/L，平衡时反应物浓度为0.05mol/L-x=0.04mol/L，平衡时生成物的浓度为0.01mol/L+x=0.02mol/L；
故答案为：0.04mol/L；0.02mol/L；
（3）平衡状态下的物质转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.01mol/L

0.05mol/L

×100%=20%；故答案为：20%；
（4）若向该容器中增加1.0molCO，浓度变大，反应速率变大，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：变大；不变．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，平衡常数是只与温度有关的物理量．