题目内容

全部属于纯净物的组合是(  )
A、福尔马林、白酒、食醋
B、汽油、油脂、酚醛树脂
C、石碳酸、盐酸、冰醋酸
D、甘油、乙醇钠、氯仿
考点:混合物和纯净物
专题:物质的分类专题
分析:纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.
解答: 解:A、福尔马林是甲醛的水溶液,溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%(一般是37%)的水溶液,故为混合物;白酒的主要成分是乙醇和水,为混合物;食醋主要成分其主要成分是醋酸(3%~5%),除此之外还含有各种有机酸、氨基酸等成分,故食醋为混合物,故A错误;
B、汽油,主要成分是 C 4 ~C 12 烃类,为混合烃类物品之一;油脂中由于烃基的不同,为混合物;酚醛树脂是混合物,故B错误;
C、石炭酸又名苯酚,是纯净物;盐酸是HCl的水溶液,是混合物;冰醋酸是乙酸,为纯净物,故C错误;
D、甘油是丙三醇,是由一种物质组成的,属于纯净物;乙醇钠是由一种物质组成的,属于纯净物;氯仿是三氯甲烷,是由一种物质组成的,属于纯净物,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了纯净物和混合物的概念,把握住概念的要点是解题的关键.
练习册系列答案
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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂.替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术.工业上常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解NaOH溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得.
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是
 

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
 

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为
 
 

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有
 
 

(5)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图3.则
①实验1的目的是
 

②实验2可得出的结论是
 

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
 

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