题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 |
| B、可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 |
| C、难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了 |
| D、一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶度积大小比较；
B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀；
C、沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同；
D、铵根结合氢氧化镁溶解生成的氢氧根，促进氢氧化镁的溶解．
B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀；
C、沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同；
D、铵根结合氢氧化镁溶解生成的氢氧根，促进氢氧化镁的溶解．
解答：
解：A、溶度积比较物质溶解度的条件是阴阳离子组成比相同的可以用溶度积大小比较，难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀，溶液中离子浓度达到10-5mol/L，即可认为沉淀完全，通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀，故B错误；
C、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，沉淀和溶解速率相同，同时进行，故C错误；
D、氢氧化镁存在溶解平衡，铵根结合氢氧化镁溶解生成的氢氧根，促进氢氧化镁的溶解，故一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2，故选D．
B、难溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀，溶液中离子浓度达到10-5mol/L，即可认为沉淀完全，通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀，故B错误；
C、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，沉淀和溶解速率相同，同时进行，故C错误；
D、氢氧化镁存在溶解平衡，铵根结合氢氧化镁溶解生成的氢氧根，促进氢氧化镁的溶解，故一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2，故选D．
点评：本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡的分析判断，物质溶解度的比较方法，题目较简单．
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如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，对其性质的描述不正确的是（ ）
| A、能与金属钠反应放出氢气 |
| B、能发生加聚反应生成高分子化合物 |
| C、能与新制氢氧化铜反应 |
| D、能与溴水发生氧化反应使其褪色 |
如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；关闭B阀后，C处红布逐渐褪色．则D瓶中装的是（ ）| A、浓H2SO4 |
| B、NaOH溶液 |
| C、H2O |
| D、Na2S溶液 |
25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（ ）
| A、9.3×10-5 mol/L |
| B、9.7×10-9 mol2/L2 |
| C、7.6×10-17 mol4/L4 |
| D、8.7×10-9 mol2/L2 |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| A、处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成/该电极为阳极 |
| C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/该溶液中一定含有Ag+ |
类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（ ）
| A、2.33×10-4 |
| B、1×10-5 |
| C、1×10-10 |
| D、1×10-12 |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，下列措施不正确的是（ ）
| A、加少量MgCl2 |
| B、加入NH4Cl固体 |
| C、适当升高温度 |
| D、加入少量盐酸 |
已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
| A、将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 |
| B、将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 |
| C、将混合气体通过盛有水的洗气瓶 |
| D、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 |