题目内容

【题目】从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键

数据

O

O

O2

O

键长(10－12 m)

149

128

121

112

键能(kJ·mol－1)

x

y

z＝494

w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

【答案】B

【解析】

试题分析：A、共用一对共用电子对形成一个共价键，所以成键电子数越多，共价键数越多，但键能不一定大，故A错误；B、键能越长，说明轨道的重合程度越小，越容易断裂，键能越小，故B正确；C、成键电子数越多,键级越大,键能越大，故C错误；D、电子对越偏移说明极性越大，和键能没有必然关系，故D错误。

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【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是 。

(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)C分子中包含 个σ键, 个π键。

(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。

Ⅱ.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。

(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 ,基态Cu原子的外围电子排布式为 。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

【题目】铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：

（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1

工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。

（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。

①该反应的离子方程式为_________________________________。

②T ℃时，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。

t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。

③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。

（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。

①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

【题目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:

（1）Z元素的价电子排布式为____________。

（2）R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______；将[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。

（3）X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种话性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______(填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1pm=1.0×10-12m)。

【题目】（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）

①若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

②若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_______________。

（2）写出下列离子方程式

①金属钠投入CuSO4溶液_____________________ 。②向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:___________.

（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_______，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为________.

【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

（4）假如通入的CO2气体为112mL, 画出得到溶液逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液体积，与产生的CO2气体体积（标准状况）的关系图________________。（应体现关键点的数据）

【题目】利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:

①

②

回答下列问题:

（1）C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________。

（2）GH的反应类型是________。

（3）B的结构简式是____________

（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式是___________

（5）符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应

（6）根据题给信息，写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________（填序号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。

（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出____________g 氢氧化钠。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_________（填字母）。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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