题目内容

【题目】利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)C的化学名称是__________,F所含官能团的名称是__________

(2)GH的反应类型是________

(3)B的结构简式是____________

(4)FNaOH溶液反应的化学方程式是___________

(5)符合下列条件的E的同分异构体共有_____种。

①分子中苯环上有两个对位取代基

②能发生银镜反应

③能和钠反应放出氢气,不与FeCl3溶液发生显色反应

(6)根据题给信息,写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,制备的合成路线:________________(其它试剂任选)。

【答案】 4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛 氯原子、羧基 缩聚反应 CH2=CHCHO 14

【解析】(1)根据已知条件,可以推出C的名称为4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛;C中的醛基催化氧化变为羧基,氯气在光照条件下与C中甲基发生取代反应,所以F中的官能团为氯原子、羧基。

(2)GH属于缩聚反应。

(3)根据可知BCH2=CHCHO

(4)FNaOH溶液反应,羧基发生中和反应,氯原子发生取代反应,方程式为:

(5)D与乙醇发生酯化反应生成E,E为一种酯,符合题意的同分异构体共有以下5种,加上羟基的异构共有14种同分异构体。

(6)

练习册系列答案
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:

(1)F元素价层电子排布式为 _______________

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________

A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键

(3)B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体,则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________

(4)C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________

(5)A与D可以形成原子个数比分别为2:1,1:1的两种化合物X和Y,其中 Y含有__________键(填“极性键”“非极性键”),A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等, N的结构式为__________

(6)E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______,E 原子的杂化方式为 ________杂化。

(7)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________,F原子配位数之比为__________________

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:

(1)氢气的制备

以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应包含两步反应:

H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=196kJ/mol

写出反应的热化学反应方程式__________

(2)氯气的应用

CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时,将等物质的量的CO2H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H,化学平衡常数K=1

实验测得:v=k·c(CO2)·c(H2), v=k·c(HCOOH),k、k为速率常数。

①当CO2的转化率为33.3%时,HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。

T1时,k=_________(k表示)。当升高温度至T2时,k=0.9k,则H____0(“>”、“<"“=”)。

③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根,用Sn为阴极、Pt为阳极,KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入______(阳极阴极”),其电极反应式为__________

④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉,在300℃下反应。NaHCO3用量一定时,Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知,曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________

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