题目内容
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）| A． | 溴离子具有氧化性 | B． | 氯气是还原剂 | ||
| C． | 氯气发生氧化反应 | D． | 氧化性：Cl2＞Br2 |
分析 反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br-为还原剂，以此解答该题．
解答 解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．Cl2为氧化剂，反应中有元素化合价的升降，为还原反应，故C错误；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大．
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15．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A． | .碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | .①的反应热为221 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ | |
| D． | .碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 |
16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是一个放热反应 | |
| B． | 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 | |
| C． | 在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量 | |
| D． | 发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量 |
10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中 | |
| B． | 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中 | |
| C． | 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量 | |
| D． | 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切 |
某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．