Question

7．在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-   
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-  
③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-   
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．

• A． ①③
• B． ③⑤
• C． ③④
• D． ②⑤

Answer 1

分析 水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．

解答 解：因由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液，小于1×10^-7mol•L^-1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，
①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO₃^-、S^2- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；
②碱溶液中Fe²⁺、OH^-结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；
③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；
④酸溶液中HCO₃^-与H⁺结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO₃^-与OH^-结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca²⁺结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；
⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查离子的共存问题，题目难度中等，明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键，然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．