题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果

分析 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目；
B、催化剂能够降低反应的活化能；
C、“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失；
D、催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应．

解答 解：A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但是单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；
B、催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故B错误；
C、“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故C错误；
D、催化剂能够降低反应的活化能，在相对较低的温度下快速反应，所以优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了浓度、温度、催化剂通过改变活化分子的浓度改变反应速率的实质以及反应热的实验技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的路线如下：

（1）A→B的反应类型为取代反应．
（2）D→E发生的取代反应中还生成了NaCl，则X的化学式为NaCN．
（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：（任写一种）．
①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
②与Na2CO3溶液反应放出气体
（4）已知：R-CN$→_{H_{20}}^{H+}$  R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）．写出F的结构简式：．
（5）利用合成E路线中的有关信息，写出以对甲酚、乙醇为主要原料制备
的合成路线流程图．流程图示如下，请填写下列物质的结构简式：
20．下列关于性质的比较不正确的是（　　）
A．酸性 H2SO4＞H3PO4B．热稳定性 H2S＞H2O
C．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性F2＞O2
17．按要求书写相应的表达式：
（1）碳铵在水中的电离方程式：NH4HCO3═NH4++HCO3-；
（2）用足量的氨水吸收二氧化硫气体的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O；
（3）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
4．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
14．常温下，对于0.1mol•L-1的氨水，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）减小
B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大
C．加入少量NH4Cl固体，氨水电离平衡向右移动
D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变
1．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料．氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+a kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
NH3 （g）?NH3（l）△H=-c kJ•mol-1
则4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol-1．
（2）水能发生电离：2H2O（l）?H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离．请写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是1.2NA，标准状况下阴极得到的气体的质量为1.2g．
18．有A、B、C、D四瓶溶液，它们是硫酸钠，亚硫酸钠、盐酸和氯化钡溶液．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两反应，结果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物质生成，“↑”表示有气体生成，“-”表示无明显现象．由此可以推断它们的组成为：AHCl；BBaCl2；CNa2SO4；DNa2SO3．
ABCD
　　A--↑
B-↓↓
C-↓-
D↑↓-
19．已知35Cl是质子数为17，相对原子质量为35的氯原子；37Cl是指质子数为17，相对原子质量为37的氯原子．反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关叙述正确的是（　　）
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的平均相对分子质量为73.3
C．1molK35ClO3参加反应，失去电子数为5NA
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比1：6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网