题目内容
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| C． | 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑ |
分析 A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁需要保留化学式；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体．
解答 解：A．氢氧化钠溶液中通入氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故A错误；
B．铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
19．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法：
| 物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
| （1）FeCl3溶液 | FeCl2 | |
| （2）FeCl2溶液 | FeCl3 | |
| （3）FeSO4溶液 | CuSO4 | |
| （4）Na2CO3 | NaHCO3 | |
| （5）Mg （OH）2 | Al（OH）3 | ， |
20．实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 没有洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| B． | 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 | |
| C． | 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 | |
| D． | 定容时俯视刻度线 |
17．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 | |
| B． | 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+ | |
| C． | 甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g | |
| D． | 反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度 |
1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A． | pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L | |
| B． | 用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗 | |
| C． | 将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml | |
| D． | 10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 |