Question

18．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH₄）燃烧生成CO₂和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法以及意义来书写，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答．
（2）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．

解答 解：1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热25kJ，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为8×25KJ=200KJ，
则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-200KJ•mol^-1．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，生成物为稳定的氧化物．