Question

17．如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
• B． 甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O═CO₃^2-+8H⁺
• C． 甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂，此时乙池中银极增重1.6g
• D． 反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

Answer 1

分析 甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨为阳极，Ag为阴极，左侧的Pt为阳极，右侧的Pt为阴极，
A．甲池是原电池，乙、丙为电解池；
B．碱性条件下不能生成氢离子；
C．乙池中阳极生成氧气，电极上生成铜，根据电子守恒计算；
D．电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想．

解答 解：A．甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，故A错误；
B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O+8OH^-=CO₃^2-+8H₂O，故B错误；
C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂，氧气的物质的量为0.0125mol，则转移电子0.05mol，根据转移电子守恒知，乙池中Ag电极生成0.025molCu，则Cu的质量=0.025mol×64g/mol=1.6g，故C正确；
D．电解池丙池中，电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气，要想复原，要加入HCl，加盐酸会增大水的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，注意把握燃料电池原理和电解原理，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同电极反应式不同，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．