Question

14．在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为AlN
（3）写出③的离子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）写出反应④的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，三者分别为H₂、N₂、O₂中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al₂O₃、H为Al、F为O₂．Al与NaOH反应反应得到J与M，则J为NaAlO₂、M为H₂，故C为N₂，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO₂，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，L是常见的液体，应为H₂O，由转化关系可知N为HNO₃，以此解答该题．

解答 解：常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，三者分别为H₂、N₂、O₂中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al₂O₃、H为Al、F为O₂．Al与NaOH反应反应得到J与M，则J为NaAlO₂、M为H₂，故C为N₂，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO₂，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，L是常见的液体，应为H₂O，由转化关系可知N为HNO₃，
（1）I为CO₂，电子式为，故答案为：；
（2）由上述分析可知，A的化学式为：AlN，故答案为：AlN；
（3）③为铝于氢氧化钠反应，反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应④为二氧化氮和水的反应，方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．