题目内容
蓄电池是一种可反复充电、放电的装置．它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来．某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（ ）
①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．
Fe+NiO2+2H2O
| 放电 |
| 充电 |
①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中．
| A、③ | B、② | C、②和④ | D、①③⑤ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
解答：
解：①由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2中镍元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故①正确；
②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故②错误；
③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；
④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故④错误；
⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；
故选C．
②充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故②错误；
③放电时，阳离子向正极移动，故③正确；
④充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH-+Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H2O，故④错误；
⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．
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