Question

现有下列八种物质：HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是

 

（填化学式，下同）．
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是

 

．
（3）属于共价化合物的是

 

，其中所有原子都满足8电子结构的是

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．对于AB_n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．

解答： 解：HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；HCl中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构；
NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
N₂中N原子之间存在非极性共价键，为单质；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在极性键，为离子化合物；
CaCl₂中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；
Cl₂中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；
NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；
CO₂中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；CO₂中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构；
（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl₂、NaF，故答案为：CaCl₂、NaF；
（2）既含有离子键，又含有极性键的物质有NH₄Cl、Na₂O₂，故答案为：NH₄Cl、Na₂O₂；
（3）属于共价化合物的是HCl、CO₂，其中所有原子都满足8电子结构的是CO₂，故答案为：HCl、CO₂；CO₂．

点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的判断，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意这几个概念的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐，为易错点．