题目内容
向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
| A、最后溶液变蓝色 |
| B、溶液先变蓝色最后褪色 |
| C、溶液仍为紫色 |
| D、因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答．
解答：
解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色．
故选B．
故选B．
点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质．
练习册系列答案
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如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）| A、反应③最多能产生0.05mol O2 |
| B、反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 |
| D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
| B、石英只能用于生产光导纤维 |
| C、“盐卤点豆腐”利用了胶体的性质 |
| D、CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 |
若H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-） |
| B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L |
| C、Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
| D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度相同 |
下列有关物质的分类正确的组合是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| 1 | 油酸 | 苛性钾 | 苏打 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
| 2 | 硫酸 | 烧碱 | 食盐 | 氧化镁 | 一氧化碳 |
| 3 | 醋酸 | 苛性钠 | 小苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| 4 | 盐酸 | 纯碱 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量是98g |
| B、1mol H2O的质量是18g/mol |
| C、Cl2的摩尔质量是35.5g/mol |
| D、1mol N2的质量是28g |
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，放出的氢气一样多，则下列判断正确的是（ ）
| A、整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 |
| B、反应所需时间：醋酸＞盐酸 |
| C、参加反应的锌的质量：盐酸＜醋酸 |
| D、开始反应速率：盐酸＞醋酸 |
