Question

17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO₄，碱性最强的化合物的电子式：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相对位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）上述元素中高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，KOH的碱性最强；
（3）氧化物中氧化铝为两性氧化物；
（4）④与⑥形成化合物为Na₂S；
（5）①与⑦形成的化合物为CCl₄．

解答 解：由元素在周期表中的相对位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）上述元素中高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，其化学式为HClO₄，KOH的碱性最强，其电子式为，
故答案为：HClO₄；；
（3）氧化物中氧化铝为两性氧化物，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，故答案为：Al；
（4）④与⑥形成化合物为Na₂S，电子式表示化合物的形成过程为
故答案为：；
（5）①与⑦形成的化合物为CCl₄，为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，只换C-Cl极性共价键，
故答案为：；极性．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．