题目内容
8．下列物质中不属于有机物的是（ ）| A． | 碳酸钠（Na2CO3） | B． | 醋酸（CH3COOH） | C． | 乙炔 | D． | 四氯化碳（CCl4） |
分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
解答 解：A．碳酸钠虽然含有碳元素，但是碳酸钠的性质和无机物相似，属于无机物，故A正确；
B．醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；
C．乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D．四氯化碳是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
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，其最高正价为+7；位于元素周期表中第四周期ⅦB族．
，回答下列问题：
．
；
．
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O．
13．下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图
．
（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 族 周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图
．（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：
①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．
已知：
①
 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：
．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：
．（5）①与⑦形成的化合物的电子式：
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
18．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 氨水 | C． | 磁铁矿 | D． | 冰水共存物 |