题目内容
7．如图每一方格表示一种物质．通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体．请填写下列空白：
（1）物质X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2；
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．
分析 X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为（NH4）2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答．
解答 解：X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为（NH4）2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，
（1）由上述分析可知，物质X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F是NO2，故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2；
（2）反应①的化学方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反应②的离子方程式是：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．
点评 本题考查无机物的推断，X能与酸、碱反应生成气体A、C为推断突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：
．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：
．（5）①与⑦形成的化合物的电子式：
，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．
18．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 氨水 | C． | 磁铁矿 | D． | 冰水共存物 |
，俗名水杨酸．
．
12．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）
| A． | HCl | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | CO |
现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
16．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |
铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：