题目内容
铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？ ．简述你的理由 ．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：
（1）试剂1是 ．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ．
（3）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：
（1）试剂1是
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
（3）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编 号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+ |
| 乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | | |
| | | |
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：Ⅰ、（1）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物；
（2）根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；
（3）利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差（b-a）就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数；
Ⅱ、（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断．
（2）根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；
（3）利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差（b-a）就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数；
Ⅱ、（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断．
解答：
解：Ⅰ、（1）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物，
故答案为：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确，
故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
（3）Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu2O的物质的量，n（O）=
mol=n（Cu2O），Cu2O的质量分数是：
×100%=
×100%，
故答案是：
×100%；
Ⅱ、（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；
（2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：
故答案为：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确，
故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
（3）Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu2O的物质的量，n（O）=
| b-a |
| 16 |
| ||
| a |
| 9(b-a) |
| a |
故答案是：
| 9(b-a) |
| a |
Ⅱ、（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；
（2）用于部分亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 | 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的 |
| 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 | 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
点评：本题考查实验的设计评价及物质组成的测定，做题时注意把握题中提供的信息，合理分析，本题难度中等．主要考查了铁离子与亚铁离子的检验，注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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