题目内容

【题目】次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：

下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氧化还原反应

B. 步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂

D. 步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干

【答案】A

【解析】

A.步骤ⅠCaCO3煅烧分解产生CaO和CO2，步骤Ⅱ是CaO与H2O化合形成Ca(OH)2，反应过程中元素化合价都没有发生变化，所以都是非氧化还原反应，A正确；

B.Cl2与石灰乳发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(HClO)2+2H2O，加入的水是少量的，不是足量的，B错误；

C.步骤Ⅲ氧化时，氯气中的Cl元素化合价部分升高，部分降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，C错误；

D.由于次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，所以步骤Ⅵ的操作中不能在空气中晾干，D错误；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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③

④

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E______________________________，F______________________________。

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