题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24L苯含C-H键的数H为0.6NA
B. 5.6gFe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
C. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NA
D. 6.4gCu与40 mL10mol/L浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A.苯在标准状况下为液体,不能使用气体摩尔体积,A错误;
B.5.6gFe的物质的量是0.1mol,由于稀硝酸过量,Fe变为+3价,所以0.1molFe失去0.3mol电子变为Fe3+,所以转移的电子数为0.3NA,B正确;
C.K35ClO3与浓H37Cl反应的化学方程式为:K35ClO3+6H37ClK37Cl+35Cl37Cl+237Cl2↑+3H2O,故混合气体的平均摩尔质量为M==73.3g/mol,则7.1g氯气的物质的量小于0.1mol,则氯气分子个数小于0.1NA个,C错误;
D.铜和浓硝酸反应后生成NO2,和稀硝酸反应后生成NO,而6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸反应时,开始生成二氧化氮,随着反应的进行,硝酸变稀,则生成NO,故最终生成的NO2分子数小于0.2NA,D错误;
故合理选项是B。
【题目】将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置,并进行蒸馏。
(三) | (一) | (五) | (二) | (六) | (四) |
(1)图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
(2)将以上仪器按(一)→(六)顺序,用字母a,b,c…表示连接顺序。
e接(_______),(_______)接(_______),(_______)接(_______),(_______)接(_______)。
(3)Ⅰ仪器中c口是__,d口是__。(填“进水口”或“出水口”)
(4)蒸馏时,温度计水银球应放在__位置。
(5)在Ⅱ中注入工业酒精后,加几片碎瓷片的目的是__。
(6)给Ⅱ加热,收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。
【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2 → BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚
用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132. | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。
a .引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a .水 b .浓硫酸 c .氢氧化钠溶液 d .饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________________。
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______________________________。