[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A. 标准状况下.2.24L苯含C-H键的数H为0.6NAB. 5.6gFe与过量稀硝酸反应.转移的电子数为0.3NAC. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气.则生成的Cl2分子数为0.1NAD. 6.4gCu与40 mL10mol/L浓硝酸充分反应.生成的NO2分子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L苯含C-H键的数H为0.6NA

B. 5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C. K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4gCu与40 mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

A.苯在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.5.6gFe的物质的量是0.1mol，由于稀硝酸过量，Fe变为+3价，所以0.1molFe失去0.3mol电子变为Fe3+，所以转移的电子数为0.3NA，B正确；

C.K35ClO3与浓H37Cl反应的化学方程式为：K35ClO3+6H37ClK37Cl+35Cl37Cl+237Cl2↑+3H2O，故混合气体的平均摩尔质量为M==73.3g/mol，则7.1g氯气的物质的量小于0.1mol，则氯气分子个数小于0.1NA个，C错误；

D.铜和浓硝酸反应后生成NO2，和稀硝酸反应后生成NO，而6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸反应时，开始生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸变稀，则生成NO，故最终生成的NO2分子数小于0.2NA，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案

已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②RXRMgXRCH2CH2OH。

③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

④（苯胺，易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。

（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。

（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式_______________________________________。

（4）M的结构简式为________________________________。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________（写结构简式）。

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。

(1)C2D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_______________________________。

(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。

(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。

【题目】（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：

的名称是____________________。

（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是______________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

【题目】以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取与含铜污泥的投料比 b.减小氨水的浓度

c.缩短浸取的时间 d.适当提高浸取的温度

(2)合成Cu2(OH)2CO3时发生的离子方程式为__________。

(3)第一次过滤时所得滤渣的成分为________(填化学式)。

(4)经检测，该含铜污泥中铜的含量为32%，且上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂以20t这种含钢污泥为原料，经上述工艺流程后，最终可制得Cu2(OH)2CO3____t。

【题目】次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，遇热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：

下列说法正确的是

A. 步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氧化还原反应

B. 步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂

D. 步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干

【题目】将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

(三)	(一)	(五)	(二)	(六)	(四)

（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。

（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。

e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。

（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)

（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。

（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。

（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。

【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（　　）

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

CH2=CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚

用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm-3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132.	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。

a .引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a .水 b .浓硫酸 c .氢氧化钠溶液 d .饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________________。

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。

a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________________。

试题分类