题目内容
【题目】人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。
(1)基态铁原子的价电子排布图为____。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，l个(SCN)2分子中含有
键的数目为___。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是________。
(3)硝酸钾中NO3-的空间构型为______，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____。
(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位数是____。
【答案】
4 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 平面三角形 SO3或BF3、BBr3 6
【解析】
(1)Fe是26号元素，根据构造原理，结合泡利原理和洪特规则书写其核外电子排布式，据此可得其价电子排布图；
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键；
(3)根据价层电子对数判断微粒的空间构型；结合等电子体概念书写相应的非极性分子的等电子体；
(4)钨的配位体为CO、OH-。
(1)Fe是26号元素，其基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2，所以价电子排布图为
；
(2) (SCN)2分子的结构简式是N≡C-S-S-C≡N，可见在该分子中含有5个
键，4个π键；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键。
(3)NO3-中N原子的价层电子对数为3+
=3，且不含孤电子对，所以NO3-的空间构型为平面三角形；与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式为BF3、SO3、BBr3；
(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，该配合物离子中钨的配位体是CO、OH-，所以W配位数是5+1=6。
【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。
a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
Na2CO3 | 稀盐酸 | ||
稀盐酸 | Na2CO3 |
(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。
NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。
