题目内容

2．写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）

分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此判断．

解答 解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故②错误；
用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故③错误；
氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故④错误；
所以错误的地方有：②③④；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；②③④；

点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉反应原理和装置特点是解题关键，侧重考查学生分析、实验的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3
C．17g羟基（-OH）所含电子数为10NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
13．日常生活和工业生产中常用到漂白剂，下列物质的溶液具有漂白作用的是（　　）
A．CuSO4B．CaCl2C．Na2SO4D．Ca（ClO）2
10．氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ac（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．
17．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B．该元素可能是氟元素
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
D．该元素的单质没有还原性
7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部
11．《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图．下列有关说法不正确的是（　　）
A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式不相同
B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有6个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为$\frac{261}{NA{a}_{3}}$ g•cm-3
12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C．Na+、OH-、NO3-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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