题目内容
12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，48g O2和O3混合气体中含有原子数3NA | |
| B． | 2 mol SO2 和1 mol O2在一定条件下反应能生成2mol SO3 | |
| C． | 17g羟基（-OH）所含电子数为10NA | |
| D． | 0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故A正确；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故生成的三氧化硫小于2mol，故B错误；
C、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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53随堂测系列答案
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2．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A． | 16.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 83.3% |
3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
| Ksp | 8.8×10-38 | 2.2×10-20 | 5.48×10-18 | 3.2×1018 |
（1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．
20．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
17．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（ ）
| A． | 气体分子间的平均距离 | B． | 气体分子数目的多少 | ||
| C． | 气体的摩尔质量大小 | D． | 气体密度的大小 |
，C
．
写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）