Question

7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm^-3的溶液．请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合液的物质的量浓度；
（3）令需要氯化钠的物质的量为nmol，根据m=nM计算NaCl的质量，利用质量分数相等列方程计算．

解答 解：（1）将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，
令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，
解得ω=20%，
故答案为：20%．
（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L，
故答案为：4.0mol/L．
（3）令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5g，则：$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%，
解得n=4.3mol，
故答案为：4.3．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，③中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单，注意体会．